Микола Леонідович Глінка

Загальна хімія

При виготовленні файлу, використаний сайт http://alnam.ru/book_chem.php[1]

Передмова до двадцять четвертого видання

У цьому виданні значення відносних атомних мас наведені відповідно до даних Комісії з атомним вагам і ІЮПАК за 1983 р Відомості про виробництво хімічних продуктів в СРСР дані, як правило, за станом на 1 січня 1985 р

З метою наближення позначень фізичних величин до рекомендованих Комісією по електрохімії і ІЮПАК електродний потенціал, як це вже прийнято в деяких вітчизняних посібниках по електрохімії, позначений буквою ℰ замість рані яку застосовували букви φ; відповідно для стандартного електродного потенціалу прийнято позначення ℰ˚. При цьому позначення електрорушійної сили і її стандартного значення залишаються колишніми (Е і Е˚).

Виправлені також помилки, помічені в попередньому виданні книги.

Передмова двадцятого третього видання

В продовження часткової переробки книги Н. Л. Глінки «Загальна хімія», пов'язаної з переходом до одиницями фізичних величин СІ, в цьому виданні уточнено ряд понять і визначень; зокрема, більш строго викладені §§ 9 і 10, а також § 74, присвячений способам вираження складу розчинів. Для зручності читачів у додатку наведені короткі відомості про одиниці СІ, таблиці для перерахунку деяких позасистемних одиниць, а також значення найважливіших фізичних постійних. Номенклатура неорганічних з'єднань (§ 15) розглянута з урахуванням рекомендацій Міжнародного союзу теоретичної і прикладної хімії (ІЮПАК). Матеріал §§ 72 і 78 доповнено коротким описом деяких перспективних методів опріснення води.

З передмови до шістнадцятого виданню

Підручник професора Н. Л. Глінки «Загальна хімія» витримав за життя автора дванадцять видань і три після його смерті. За цим підручником знайомилися з хімією багато поколінь студентів, їм користувалися школярі при поглибленому вивченні хімії, до нету часто вдавалися фахівці нехимических професій. Всі видання цієї книги незмінно користувалися великою популярністю. Це не дивно, бо підручник мав важливими достоїнствами. Автор вмів ясно, послідовно і логічно викладати навчальний матеріал. Крім того, книга була свого роду короткою енциклопедією загальної хімії - в ній знайшли відображення багато питань хімії, в тому числі і такі, які виходили за рамки програми нехимических вузів.

- 10 -

Однак до теперішнього часу назріла потреба в істотній переробці підручника Н. Л. Глінки. Необхідність цього пов'язана, в першу чергу, з тим, що протягом останніх десятиліть хімічна промисловість СРСР бурхливо розвивалася, в результаті чого різко посилилося проникнення хімії в інші галузі народного господарства і зросла його роль в підготовці фахівців багатьох професій. Цей період часу характеризувався також колосальним зростанням обсягу фактичного матеріалу хімії, що змушує по-новому підійти до його відбору для підручника. Нарешті, інтенсивно тривав процес перетворення хімії з емпіричної науки в область природознавства, що спочивають на строгих наукових засадах, - перш за все, на сучасних уявленнях про будову речовини і на ідеях термодинаміки. Всі ці обставини призвели до суттєвого зміни шкільної програми з хімії, в якій тепер передбачено вивчення ряду питань, що розглядалися раніше лише у вищій школі.

У цьому виданні розширено розділи, присвячені будові речовини і вченню про розчини; коротко розглянуті основні ідеї хімічної термодинаміки і методи найпростіших хіміко-термодинамічних розрахунків; докладніше, ніж в попередніх виданнях, викладені питання, пов'язані з окисно-відновними процесами і з властивостями металів і сплавів. При цьому загальний план побудови підручника збережений в основному колишнім.

Заново або майже заново написані глави III, IV (канд. Хім. Наук В. А. Рабинович), V (канд. Хім. Наук П. Н. Соколов), VI, IX (В. А. Рабинович і П. Н. Соколов), X (докт. хім. наук А. В. Маркович), XVIII (докт. хім. наук А. І. Стеценко). Глави I, VII, XI, XVII, XXII перероблені і доповнені П. Н. Соколовим, II - В. А. Рабиновичем, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - В. А. Рабиновичем і П. Н. Соколовим , XII - канд. хім. наук К. В. Котегова, розділ «Органічні сполуки» (XV) - канд. хім. наук З. Я Хавін.

1. Матерія і її рух.

Хімія належить до природничих наук, які вивчають навколишній світ з усім багатством його форм і різноманіттям відбуваються в ньому явищ.

Вся природа, весь світ об'єктивно існують поза і незалежно від свідомості людини. Світ матеріальний; все існуюче являє собою різні види матерії, що рухається, яка завжди знаходиться в стані безперервного руху, зміни, розвитку. Рух, як постійна зміна, притаманне матерії в цілому і кожної найменшої її частці.

Форми руху матерії різноманітні. Нагрівання і охолодження тіл, випромінювання світла, електричний струм, хімічні перетворення, життєві процеси - все це різні форми руху матерії. Одні форми руху матерії можуть переходити в інші. Так, механічний рух переходить в теплове, теплове в хімічну, хімічну в електричне і т.д. Ці переходи свідчать про єдність і безперервного зв'язку якісно різних форм руху.

При всіх різноманітних переходах одних форм руху в інші точно дотримується основний закон природи - закон вічності матерії і її руху. Цей закон поширюється на всі види матерії і всі форми її руху; жоден вид матерії і жодна форма руху не можуть бути отримані з нічого і перетворені на ніщо. Це положення підтверджено всім багатовіковим досвідом науки.

Окремі форми руху матерії вивчаються різними науками: фізикою, хімією, біологією та іншими. Загальні ж закони розвитку природи розглядаються матеріалістичної діалектикою.

2. Речовини і їх зміни.

Предмет хімії. Кожен окремий вид матерії, що володіє за даних умов певними фізичними властивостями, наприклад вода, залізо, сірка, вапно, кисень, в хімії називають речовиною. Так, сірка - це тендітні кристали світло-жовтого кольору, нерозчинні у воді; щільність сірки 2,07 г / см3, плавиться вона при 112,8˚C. Все це - характерні фізичні властивості сірки.

Для встановлення властивостей речовини необхідно мати його максимально чистим. Іноді навіть дуже малий вміст домішки може привести до сильного зміни деяких властивостей речовини. Наприклад, зміст цинку лише сотих часток відсотка заліза або міді прискорює його взаємодія з соляною кислотою в сотні разів (див. Стор. 539).

- 12 -

Речовини в чистому вигляді в природі не зустрічаються. Природні речовини являють собою суміші, що складаються іноді з дуже великого числа різних речовин. Так, природна вода завжди містить розчинені солі і гази. Коли одна з речовин міститься в суміші в переважній кількості, то зазвичай вся суміш носить його назву.

Речовини, що випускаються хімічною промисловістю - хімічні продукти - також містять якусь кількість домішок. Для вказівки ступеня їх чистоти існують спеціальні позначення (кваліфікації): технічний (техн.), Чистий (ч.), Чистий для аналізу (ч. Д. А), хімічно чистий (х. Ч.) І особливо чистий (о. Ч .). Продукт кваліфікації «технічний» зазвичай містить значну кількість домішок, ч. - менше, ч. Д. А. - ще менше, х. ч. - найменше. З маркою о. ч. випускаються лише деякі продукти. Допустимий вміст домішок в хімічному продукті тієї чи іншої кваліфікації встановлюється спеціальними державними стандартами (ГОСТами).

Чисте речовина завжди однорідне, суміші же можуть бути однорідними або неоднорідними. Однорідними називають суміші, в яких ні безпосередньо, ні за допомогою мікроскопа можна виявити частинок цих речовин внаслідок мізерно малою їх величини. Такими сумішами є суміші газів, багато рідини, деякі сплави.

Прикладами неоднорідних сумішей можуть служити різні гірські породи, грунт, каламутна вода, запорошене повітря. Не завжди неоднорідність суміші відразу помітна, в деяких випадках її можна виявити тільки за допомогою мікроскопа. Наприклад, кров з першого погляду здається однорідною червоною рідиною, але при розгляданні її в мікроскоп видно, що вона складається з безбарвної рідини, в якій плавають червоні і білі тільця.

Повсякденно можна спостерігати, що речовини піддаються різним змінам: свинцева куля, що вилетіла із стовбура гвинтівки, вдаряючись об камінь, нагрівається так сильно, що свинець плавиться, перетворюючись на рідину; сталевий предмет у вологому повітрі покривається іржею; дрова в печі згоряють, залишаючи лише невелику купку попелу, опале листя дерев поступово зотлівають, перетворюючись в перегній, і т.д.

Кінець ознайомчого уривка

СПОДОБАЛАСЯ КНИГА?